滲透壓儀，物件雖小，知識量龐大，不看準后悔

　　滲透壓儀原理是以汞柱所產生的靜壓力來平衡大氣壓力P，因而汞柱的高度就可以度量大氣壓力的大小。在實驗室,通常用毫米汞柱（mmHg）作為大氣壓力的單位。滲透壓單位mOsmol/Kg、Osmol/Kg、mmHg，即用1升中所含的非電解質或電解質的毫摩爾表示，稱為毫滲透摩爾，簡稱毫滲。
 

　　滲透壓是溶液依數性的一種。從溶液的熱力學性質可知，溶液中溶劑的化學勢比純溶劑的小，當溶液與純溶劑用一個半透膜隔開，半透膜可使藥物溶液中的溶劑分子自由通過，而藥物分子不能通過。如果半透膜的一側為藥物溶液，另一側為溶劑，則半透膜兩側溶劑的化學勢不等，溶劑分子經過半透膜進入溶液中，使溶液液面升高而產生液柱壓強，溶液隨著溶劑分子滲入而壓強逐漸增加，其溶劑的化學勢亦增加，后達到與純溶劑化學勢相同，即滲透平衡。此時兩側所產生壓力差即為溶液的滲透壓(osmotic pressure)。

　　理想狀態下的Van't  Hoff滲透壓公式：  π/C = RT/M

　　實際上，當濃度不同的溶液用此半透膜隔開時，溶劑就會通過半透膜由低濃度向高濃度溶液擴散，這種現象稱之為滲透，阻止滲透所需施加的壓力稱之為滲透壓。

　　采用半透膜可以直接測定滲透壓，但是，對于低分子藥物采用半透膜直接測定滲透壓比較困難，故通常采用測量藥物溶液的冰點下降值來間接測定。這一方法所依據的理論是物理化學溶液理論之拉烏爾冰點原理，即任何溶液，如果其單位體積所溶解的溶質的顆粒總數相同，則引起溶液冰點下降的數值亦相同。

　　滲透壓測定以溶液冰點下降值與溶液的摩爾濃度成比例關系為基礎。對于水溶液，在從液態向固態冷卻變化過程中，溫度雖已達到結冰點、甚超過結冰溫度，而不發生結冰的現象稱之為“過冷現象”。這時液體是極不穩定的，達到一定的振動可觸發其立刻結晶而變為固態。由于分子能量突然由高能態變為低能態，多余的能量就會以熱的形式釋放出來，稱為晶化熱。由于晶化熱的存在、使過冷的溶液在結冰形成瞬間產生溫度回升現象。溶液在結冰后有一段溫度平穩的時間，即冰點溫度穩定時間出現，這段平穩的溫度稱之為測量之冰點。測量中，根據溫度曲線得出結果。

　　冰點測定公式如下：△T=Km   式中，K為冰點降低常數，溶劑不同，K值不同，對水溶劑K=1.86；m為滲透壓摩爾濃度。

　　冰點滲透壓跟露點滲透壓的原理區別：

　　冰點滲透壓：根據拉烏爾冰點原理，以溶液冰點下降值與溶液的摩爾濃度成比例關系為基礎，采用高靈敏的感溫元件—熱敏電阻測量不同溶液的結冰點。優點是：結果準確、重復性好、線性好、擦拭清潔方便、使用壽命長、無需日常維護、校準周期長

　　露點滲透壓：應用沸點升高原理，水蒸氣壓技術，將溶液加熱使之蒸發，來測量樣品滲透壓，是利用熱電偶凝結溶液樣品被蒸發而產生的蒸汽感應測量。優點是：進樣量少